+38 (044) 406 00 27 +38 (067) 444 41 40

Химические свойства меди
Медь — малоактивный металл, который не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако, медь растворяется в сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной).
Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако, во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ, поверхность металла покрывается зеленоватым налетом (патиной).

Основные физические свойства меди

Температура плавления °C 1084
Температура кипения °C 2560
Плотность, γ при 20°C, кг/м³ 8890
Удельная теплоемкость при постоянном давлении, Ср при 20°C, кДж/(кг•Дж) 385
Температурный коэфициент линейного разширения, а•106 от 20 до 100°C, К-1 16,8
Удельное електрическое сопротивление, р при 20°C, мкОм•м 0,01724
Теплопроводность λ при 20°C, Вт/(м•К) 390
Удельная электрическая проводимость, ω при 20°C, МОм/м 58

Механические свойства меди

Свойства Состояние
Деформированное Отожженное
Предел прочности на разрыв, σ МПа 340 — 450 220 — 245
Относительное удлинение после разрыва, δ ψ% 4 — 6 45 — 55
Относительное сужение, после разрыва, % 40 — 60 65 — 80
Твердость по Бринеллю, НВ 90 — 110 35 — 55

При отрицательных температурах медь имеет более высокие прочностные свойства и более высокую пластичность, чем при температуре 20°С. Признаков холодноломкости техническая медь не имеет. С понижением температуры увеличивается предел текучести меди и резко возрастает сопротивление пластической деформации.

Медь устойчива в таких средах:

  1. атмосфера и морская вода
  2. горячая и холодная пресная вода
  3. в определенных условиях, находясь в контакте с галогенами
  4. неокислительных кислотах, горячих и холодных деаэрированных разбавленных растворах H3PO4, H2SO4, уксусной кислоты.

Медь неустойчива в таких средах:

  1. сера, сероводород, некоторые другие соединения серы
  2. окислительные кислоты, аэрированные неокислительные (также угольная), горячий, холодный концентрат H2SO4, Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – горячий концентрат, Cu + H2SO4 → CuO + SO2↑ + H2O – холодный концентрат
  3. растворы окислительных солей тяжелых металлов (Fe2(SO4)3, FeCl3)
  4. аэрированных водах, водных растворах  быстро движущихся, агрессивных водах (с низким содержанием ионов магния,   кальция, высоким – кислорода, углекислого газа)
  5. амины, NH4OH (содержащим кислород).

Медный прокат со склада в Киеве :