Химические свойства меди
Медь — малоактивный металл, который не взаимодействует с водой, растворами щелочей, соляной и разбавленной серной кислотой. Однако, медь растворяется в сильных окислителях (например, азотной и концентрированной серной).
Медь обладает достаточно высокой стойкостью к коррозии. Однако, во влажной атмосфере, содержащей углекислый газ, поверхность металла покрывается зеленоватым налетом (патиной).
Основные физические свойства меди
| Температура плавления °C | 1084 |
| Температура кипения °C | 2560 |
| Плотность, γ при 20°C, кг/м³ | 8890 |
| Удельная теплоемкость при постоянном давлении, Ср при 20°C, кДж/(кг•Дж) | 385 |
| Температурный коэфициент линейного разширения, а•106 от 20 до 100°C, К-1 | 16,8 |
| Удельное електрическое сопротивление, р при 20°C, мкОм•м | 0,01724 |
| Теплопроводность λ при 20°C, Вт/(м•К) | 390 |
| Удельная электрическая проводимость, ω при 20°C, МОм/м | 58 |
Механические свойства меди
| Свойства | Состояние | |
| Деформированное | Отожженное | |
| Предел прочности на разрыв, σ МПа | 340 — 450 | 220 — 245 |
| Относительное удлинение после разрыва, δ ψ% | 4 — 6 | 45 — 55 |
| Относительное сужение, после разрыва, % | 40 — 60 | 65 — 80 |
| Твердость по Бринеллю, НВ | 90 — 110 | 35 — 55 |
При отрицательных температурах медь имеет более высокие прочностные свойства и более высокую пластичность, чем при температуре 20°С. Признаков холодноломкости техническая медь не имеет. С понижением температуры увеличивается предел текучести меди и резко возрастает сопротивление пластической деформации.
Медь устойчива в таких средах:
- атмосфера и морская вода
- горячая и холодная пресная вода
- в определенных условиях, находясь в контакте с галогенами
- неокислительных кислотах, горячих и холодных деаэрированных разбавленных растворах H3PO4, H2SO4, уксусной кислоты.
Медь неустойчива в таких средах:
- сера, сероводород, некоторые другие соединения серы
- окислительные кислоты, аэрированные неокислительные (также угольная), горячий, холодный концентрат H2SO4, Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – горячий концентрат, Cu + H2SO4 → CuO + SO2↑ + H2O – холодный концентрат
- растворы окислительных солей тяжелых металлов (Fe2(SO4)3, FeCl3)
- аэрированных водах, водных растворах быстро движущихся, агрессивных водах (с низким содержанием ионов магния, кальция, высоким – кислорода, углекислого газа)
- амины, NH4OH (содержащим кислород).